Les publico los siguientes conceptos para que los escriban en sus respectivos cuadernos, en la parte de glosario. Esto para entregar para el día de mañana 18 de septiembre de 2013.
Materia
homogénea: materia
que es uniforme en su composición y propiedades en la totalidad de la muestra.
Materia
heterogénea: materia
que no es uniforme en su composición ni en sus propiedades en la totalidad de
la muestra, sino que está compuesta por dos o más sustancias distintas
distribuidas en forma irregular.
Mezcla: materia heterogénea compuesta por
dos o más sustancias distintas distribuidas en forma irregular.
Mezcla
homogénea: materia
homogénea en todas sus partes y compuesta por dos o más sustancias puras cuyas
proporciones pueden variar en algunos casos ilimitadamente.
Solución: mezcla homogénea que contiene dos o
más sustancias puras: por lo general se puede variar en su composición dentro
de ciertos límites.
Sustancia
pura: sustancia
caracterizada por su composición definida y constante y por tener propiedades
definidas y constantes bajo uno serie de condiciones determinadas.
Compuestos: cualquier sustancia pura que se
puede descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más
simples.
Elementos: cualquier sustancia pura que no se
puede descomponer por medios químicos ordinarios en dos o más sustancias
diferentes y más simples.
Átomo: la parte más pequeña de un elemento
que puede existir y exhibir las propiedades de ese elemento, incluida la
capacidad de reaccionar con otros átomos.
Fórmula
molecular: forma de
expresar la composición de una molécula de un compuesto o elemento utilizando
los símbolos básicos para que cada elemento que participa y los subíndices que manifiestan el número de
átomos de este elemento en la molécula; esta fórmula muestra el número real de
átomos de cada elemento que hay en una molécula de compuesto.
Ley
de las proporciones definidas:
establece que un determinado compuesto puro contiene siempre los mismos
elementos exactamente en las mismas proporciones por masa.
Propiedades
físicas: propiedades
de una sustancia que se pueden observar sin cambiar su composición misma.
Propiedades
químicas: propiedades
de una sustancia que se pueden observar sólo cuando dicha sustancia sufre un
cambio en su composición.
Cambios
físicos: todos los
cambios que sufre una sustancia que no alteren su composición química.
Cambios
químicos: cambios que
dan como resultado modificaciones en la composición de la sustancia. Dan origen
a nuevas sustancias.
Energía: capacidad para realizar un trabajo o
de transferir calor.
Energía
potencial: energía
que posee una sustancia en virtud de su posición en el espacio o de su
composición química.
Energía
cinética: energía que
posee una sustancia en virtud de su movimiento.
Energía
calórica: energía
transferida de una sustancia a otra cuando hay una diferencia de temperatura
entre ellas: este tipo de energía se asocia con el movimiento aleatoria de las
moléculas.
Caloría
(cal): unidad estándar
para la medida de la energía calórica; 1 cal es igual a la cantidad de calor
necesario para elevar la temperatura de 1 g de agua de 14.5 a 15.5°C.
Joule
(J): unidad estándar
para la medida de la energía calórica en el Sistema Internacional (SI); 4.184
J= 1 cal.
Calor
específico: los
joules de calor necesarios para elevar 1.00 K la temperatura de 1.00 kg de una
sustancia o las calorías necesarias para elevar en 1.00 °C la temperatura de
1.00 g de una sustancia.
Ley
de la conservación de la energía:
principio que establece que la energía no puede ser creada ni destruida, aunque
pueda ser transformada de una forma a otra.
Ley
de la conservación de la masa:
principio que establece que la masa no
se crea ni se destruye y que la masa total de las sustancias involucradas en un
cambio físico o químico permanece constante.
Metales: elementos que tienen brillo,
conducen bien la electricidad y el calor, son maleables y dúctiles, tienen
densidades y puntos de fusión altos, son duros y no se combinan entre sí con facilidad.
Maleable: susceptible de ser forjado mediante
el impacto con un matillo.
Dúctil: susceptible de ser estirado para
formar un alambre delgado.
Estado
libre: termino que
describe a un elemento que existe de manera independiente, no combinado con ningún
otro elemento.
No
metales: elementos
cuyas características son diferentes a las de los metales y que se combinan
fácilmente con metales y con otros no metales.
Tabla
periódica: tabla
especial que presenta una lista de todos los elementos conocidos, ordenados de
manera que los de una columna determinada tengan propiedades químicas
semejantes.
Gases
nobles: tipo especial
de no metales, estos elementos son relativamente no reactivos y por lo mismo
alguna vez fueron llamados “inertes”.
Metaloides: o semimetales, son elementos
(excepto el aluminio) que se encuentran a un lado u otro de la línea de color
escalonada de la tabla periódica; tienen propiedades tanto metálicas como no
metálicas: boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio, polonio, y astatinio.
Escala
de masa atómica (peso atómico):
escala de las masas relativas de los átomos, basada en un valor asignado de
manera arbitraria de exactamente 12 unidades de masa atómica para un átomo de
carbono-12.
Unidades
de masa atómica (uma):
unidades utilizadas para expresar las masas relativas de los átomos sobre la
escala de masa atómica: 1 uma es igual a exactamente la doceava parte de la
masa de un átomo de carbono-12.
Partículas
subatómicas:
partículas que constituyen el átomo de un elemento: el electrón, el protón y el
neutrón.
Electrón: partícula subatómica con una carga
relativa de -1 y una masa insignificante (9.109x10-28 g); los
electrones existen fuera del núcleo del átomo en uno de los muchos niveles de
energía.
Protón: partícula subatómica con una carga
relativa de +1 y una masa de aproximadamente 1 uma (1.6726x10-24g);
se localiza en el núcleo del átomo.
Neutrón: partícula subatómica sin carga pero
con una masa aproximada de 1 uma (1.6748x10-24 g); se localiza en el
núcleo del átomo.
Núcleo: pequeña región densa en el centro de
un átomo que contiene casi toda la masa del átomo—los protones y neutrones--;
tiene una carga electrónica positiva.
Número
de masa: suma de la
cantidad de protones y de neutrones en el núcleo de un átomo.
Ion: entidad con carga que resulta de la
pérdida o ganancia de electrones en un átomo o grupo de átomos enlazados. La
cantidad de electrones no es igual a la de protones, por tanto el ion lleva una
carga positiva o negativa.
Número
atómico: cantidad de
protones en el núcleo del átomo de un elemento.
Isótopo: átomo que tiene el mismo número
átomico pero diferente número de masa. Los isótopos tienen la misma cantidad de
protones y electrones pero diferente cantidad de neutrones.
Electrones
de valencia:
electrones que ocupan el más alto nivel principal de energía en un átomo.
Regla
del octeto: principio
que establece que, durante la formación de moléculas, la mayor parte de los
átomos intentan obtener una configuración estable de ocho electrones de
valencia alrededor del átomo.
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