EXAMEN MIERCOLES 2 de octubre 2013

Hola Estimados Alumnos

Les informo que la fecha del segundo examen de química se cambia para el día miércoles 2 de octubre del 2013.

Pasen la voz

Saludos
Mtra. Mayra Rodríguez

Práctica 5. para entregar el martes 1 de octubre 2013

Hola estimados alumnos,
Les publico el formato para la práctica 5

Saludos
Mtra. Mayra Rodríguez

Titulo: Práctica 5. Ley de Lavoisier

Objetivos: Comprobar la ley de Lavoisier

Introducción:

En la introducción deberán definir la ley de la conservación de la materia de Lavoisier y como es que este personaje llevó a cabo su experimento para llegar a esta ley en su época.

Recuerden que en la introducción debe ir citada correctamente (Apellido del autor, año).

Materiales y reactivos:

En este apartado en formato de tabla deberán poner los materiales y reactivos, que se utilizaron para realizar la práctica, y aquí deberán incluir la capacidad de los materiales utilizados ejemplo: Matraz Erlenmeyer 50 ml.

Metodología:

Deberán realizar un diagrama de flujo de TODOS los pasos que hicieron para realizar esta práctica.

Resultados:

En resultado general deberán colocar dibujos con números de figura indicando por separado cada uno de los materiales de laboratorio que les fueron proporcionados específicamente para esta práctica

Deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas

Además deberán colocar los datos en la siguiente tabla:

Tabla II. Datos del experimento de cálculo de la densidad de líquidos.

Masa del matraz Erlenmeyer (125 ml)	Masa del matraz Erlenmeyer con 75 ml de H2O	Masa del matraz Erlenmeyer con globo, 75 ml de H2O y sal de uvas (Reactivos)	Masa del matraz Erlenmeyer con globo, 75 ml de H2O y sal de uvas con los (productos)

Además deberá mostrar la ecuación química que se llevo a cabo en la práctica.

Conclusión:

Realizar una conclusión para el experimento 1 y para el experimento 2.

Lista de referencias:

Deberá colocar una lista de las referencias utilizadas en la práctica, esta lista de referencias deberá ser conforme lo establecido en la clase en las primeras semanas de clase donde se le entregó una hoja de cómo colocar una lista de referencias.

 

Práctica 4. para entregar el martes 1 de octubre 2013

Hola estimados alumnos,
Les publico el formato para la práctica 4

Saludos
Mtra. Mayra Rodríguez

Titulo: Práctica 4. Determinación de densidad

Objetivos: realizar la determinación de densidad de líquidos y determinar la densidad de sólidos.

Introducción:

NOTA: solo se permitirá el uso de LIBROS como bibliografía para las referencias de esta práctica.

En la introducción deberán definir la materia y sus características, las propiedades físicas, químicas, las propiedades extensivas o generales y las propiedades intensivas o específicas.

Deberán explicar que es la densidad y su fórmula.

Recuerden que en la introducción debe ir citada correctamente (Apellido del autor, año).

Materiales y reactivos:

En este apartado en formato de tabla deberán poner los materiales y reactivos, que se utilizaron para realizar la práctica de cálculo de densidades, y aquí deberán incluir la capacidad de los materiales utilizados ejemplo: Matraz Erlenmeyer 50 ml.

Metodología:

Deberán realizar un diagrama de flujo de los pasos que hicieron para realizar esta práctica. Poniendo por separado el experimento 1. determinación de densidades de líquidos y el experimento 2. Determinación de densidades de sólidos.

Resultados:

En resultado general deberán colocar dibujos con números de figura indicando por separado cada uno de los materiales de laboratorio que les fueron proporcionados específicamente para esta práctica

El resultado del experimento 1. Determinación de densidades de líquidos, deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas

Para el cálculo de las densidades de líquidos deberá llenar la siguiente tabla:

Tabla II. Datos del experimento de cálculo de la densidad de líquidos.

Nombre de la sustancia	Masa del vaso de precipitado vacío	Masa del vaso de precipitado con líquido	Masa del líquido	Volumen del líquido	Densidad del líquido
Agua
Alcohol etílico
Aceite
Glicerina

Además deberá mostrar de forma ordenada y con fórmulas cada uno de los cálculos que realizó a fin de determinar la densidad de los diferentes líquidos.

El resultado del experimento 2. Determinación de densidades de sólidos, deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas

Para el cálculo de las densidades de líquidos deberá llenar la siguiente tabla:

Nombre de la sustancia	Masa de la probeta con agua	Masa de la probeta con el sólido	Volumen de la probeta con agua	Volumen de la probeta con agua y el sólido	Densidad del sólido
Metal

Además deberá mostrar de forma ordenada y con fórmulas cada uno de los cálculos que realizó a fin de determinar la densidad del sólido.

Conclusión:

Realizar una conclusión para el experimento 1 y para el experimento 2.

Lista de referencias:

Deberá colocar una lista de las referencias utilizadas en la práctica, esta lista de referencias deberá ser conforme lo establecido en la clase en las primeras semanas de clase donde se le entregó una hoja de cómo colocar una lista de referencias.

Práctica 3. Para entregar el martes 24 de septiembre 2013

Titulo: Práctica 3. Material de laboratorio

Objetivos:

Identificar el material utilizado en el laboratorio de química.

Introducción: (debidamente citada):

Deberan colocar la clasificación del material de laboratorio. Recuerden citar el autor y el año de donde obtuvieron su introducción entre paréntesis (autor, año).

Materiales y Reactivos:

Esta práctica no lleva materiales ni reactivos, dado que esta información deberá colocarse en el apartado de resultados.

Metodología:

 

  

Resultados:

Deberan colocar las figuras (dibujos con color) del material de laboratorio proporcionado.

Deberán numerar las figuras indicando el nombre del material al que corresponde cada figura además de indicar la capacidad de los recipientes en mililitros (ml). Ejemplo: Matraz Erlenmeyer 250 ml

Deberán indicar la función de cada material que les fue proporcionado

Conclusión:

Conclusión de la práctica , acerca de la importancia de reconocer adecuadamente el material de laboratorio.

Lista de Referencias:

Deben colocar las referencias utilizadas en la práctica, tal como les indique en el formato para las referencias.

Conceptos glosario para 18 septiembre 2013

Hola estimados alumnos,
Les publico los siguientes conceptos para que los escriban en sus respectivos cuadernos, en la parte de glosario. Esto para entregar para el día de mañana 18 de septiembre de 2013.

 

 

Materia homogénea: materia que es uniforme en su composición y propiedades en la totalidad de la muestra.

Materia heterogénea: materia que no es uniforme en su composición ni en sus propiedades en la totalidad de la muestra, sino que está compuesta por dos o más sustancias distintas distribuidas en forma irregular.

Mezcla: materia heterogénea compuesta por dos o más sustancias distintas distribuidas en forma irregular.

Mezcla homogénea: materia homogénea en todas sus partes y compuesta por dos o más sustancias puras cuyas proporciones pueden variar en algunos casos ilimitadamente.

Solución: mezcla homogénea que contiene dos o más sustancias puras: por lo general se puede variar en su composición dentro de ciertos límites.

Sustancia pura: sustancia caracterizada por su composición definida y constante y por tener propiedades definidas y constantes bajo uno serie de condiciones determinadas.

Compuestos: cualquier sustancia pura que se puede descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples.

Elementos: cualquier sustancia pura que no se puede descomponer por medios químicos ordinarios en dos o más sustancias diferentes y más simples.

Átomo: la parte más pequeña de un elemento que puede existir y exhibir las propiedades de ese elemento, incluida la capacidad de reaccionar con otros átomos.

Fórmula molecular: forma de expresar la composición de una molécula de un compuesto o elemento utilizando los símbolos básicos para que cada elemento que participa y  los subíndices que manifiestan el número de átomos de este elemento en la molécula; esta fórmula muestra el número real de átomos de cada elemento que hay en una molécula de compuesto.

Ley de las proporciones definidas: establece que un determinado compuesto puro contiene siempre los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones por masa.

Propiedades físicas: propiedades de una sustancia que se pueden observar sin cambiar su composición misma.

Propiedades químicas: propiedades de una sustancia que se pueden observar sólo cuando dicha sustancia sufre un cambio en su composición.

Cambios físicos: todos los cambios que sufre una sustancia que no alteren su composición química.

Cambios químicos: cambios que dan como resultado modificaciones en la composición de la sustancia. Dan origen a nuevas sustancias.

Energía: capacidad para realizar un trabajo o de transferir calor.

Energía potencial: energía que posee una sustancia en virtud de su posición en el espacio o de su composición química.

Energía cinética: energía que posee una sustancia en virtud de su movimiento.

Energía calórica: energía transferida de una sustancia a otra cuando hay una diferencia de temperatura entre ellas: este tipo de energía se asocia con el movimiento aleatoria de las moléculas.

Caloría (cal): unidad estándar para la medida de la energía calórica; 1 cal es igual a la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1 g de agua de 14.5 a 15.5°C.

Joule (J): unidad estándar para la medida de la energía calórica en el Sistema Internacional (SI); 4.184 J= 1 cal.

Calor específico: los joules de calor necesarios para elevar 1.00 K la temperatura de 1.00 kg de una sustancia o las calorías necesarias para elevar en 1.00 °C la temperatura de 1.00 g de una sustancia.

Ley de la conservación de la energía: principio que establece que la energía no puede ser creada ni destruida, aunque pueda ser transformada de una forma a otra.

Ley de la conservación de la masa: principio que establece que la masa  no se crea ni se destruye y que la masa total de las sustancias involucradas en un cambio físico o químico permanece constante.

Metales: elementos que tienen brillo, conducen bien la electricidad y el calor, son maleables y dúctiles, tienen densidades y puntos de fusión altos, son duros y no se combinan entre sí con facilidad.

Maleable: susceptible de ser forjado mediante el impacto con un matillo.

Dúctil: susceptible de ser estirado para formar un alambre delgado.

Estado libre: termino que describe a un elemento que existe de manera independiente, no combinado con ningún otro elemento.

No metales: elementos cuyas características son diferentes a las de los metales y que se combinan fácilmente con metales y con otros no metales.

Tabla periódica: tabla especial que presenta una lista de todos los elementos conocidos, ordenados de manera que los de una columna determinada tengan propiedades químicas semejantes.

Gases nobles: tipo especial de no metales, estos elementos son relativamente no reactivos y por lo mismo alguna vez fueron llamados “inertes”.

Metaloides: o semimetales, son elementos (excepto el aluminio) que se encuentran a un lado u otro de la línea de color escalonada de la tabla periódica; tienen propiedades tanto metálicas como no metálicas: boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio, polonio, y astatinio.

Escala de masa atómica (peso atómico): escala de las masas relativas de los átomos, basada en un valor asignado de manera arbitraria de exactamente 12 unidades de masa atómica para un átomo de carbono-12.

Unidades de masa atómica (uma): unidades utilizadas para expresar las masas relativas de los átomos sobre la escala de masa atómica: 1 uma es igual a exactamente la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

Partículas subatómicas: partículas que constituyen el átomo de un elemento: el electrón, el protón y el neutrón.

Electrón: partícula subatómica con una carga relativa de -1 y una masa insignificante (9.109x10^-28 g); los electrones existen fuera del núcleo del átomo en uno de los muchos niveles de energía.

Protón: partícula subatómica con una carga relativa de +1 y una masa de aproximadamente 1 uma (1.6726x10^-24g); se localiza en el núcleo del átomo.

Neutrón: partícula subatómica sin carga pero con una masa aproximada de 1 uma (1.6748x10^-24 g); se localiza en el núcleo del átomo.

Núcleo: pequeña región densa en el centro de un átomo que contiene casi toda la masa del átomo—los protones y neutrones--; tiene una carga electrónica positiva.

Número de masa: suma de la cantidad de protones y de neutrones en el núcleo de un átomo.

Ion: entidad con carga que resulta de la pérdida o ganancia de electrones en un átomo o grupo de átomos enlazados. La cantidad de electrones no es igual a la de protones, por tanto el ion lleva una carga positiva o negativa.

Número atómico: cantidad de protones en el núcleo del átomo de un elemento.

Isótopo: átomo que tiene el mismo número átomico pero diferente número de masa. Los isótopos tienen la misma cantidad de protones y electrones pero diferente cantidad de neutrones.

Electrones de valencia: electrones que ocupan el más alto nivel principal de energía en un átomo.

Regla del octeto: principio que establece que, durante la formación de moléculas, la mayor parte de los átomos intentan obtener una configuración estable de ocho electrones de valencia alrededor del átomo.

Recuerden Estudiar para su examen de Química!! Quien bailó la danza de la lluvia????

Algunos elementos comunes

Hola estimados alumnos, 

Les publico una lista de algunos elementos comunes, de tarea para el día 13 de septiembre de 2013 será: enlistar estos elementos en sus cuadenos así como el investigar en base a su tabla periódica el símbolo de cada uno. Al final de esta lista les agrego algunos elementos con su nombre en latin. Porfavor integren estos nombres en latin solo a los elementos que les indiqué en la lista.

Elemento                  Símbolo                      Nombre en latín

Aluminio

Antimonio

Argón

Arsénico

Bario

Berilio

Bismuto

Boro

Bromo

Cadmio

Calcio

Carbón

Cloro

Cromo

Cobalto

Cobre

Flúor

Oro

Helio

Hidrógeno

Yodo

Hierro

Kriptón

Plomo

Litio

Mangesio

Mercurio

Neón

Níquel

Nitrógeno

Oxígeno

Fósforo

Platinum

Potasio

Radio

Selenio

Silicio

Plata

Sodio

Estroncio

Azúfre

Estaño

Titanio

Uranio

Xenón

Zinc

 

Nombre del elemento	Nombre en latín
Antimonio	Stibium
Cobre	Cuprum
Oro	Aurum
Hierro	Ferrum
Plomo	Plumbum
Mercurio	Hydrargyrum
Potasio	Kalium
Plata	Argentum
Sodio	Natrium
Estaño	Stannum