Para entregar en el cuaderno el jueves 14 noviembre 2013

Esto va en la parte del glosario:

 

Reacción química: interacción entre sustancias químicas con la que se efectúa un cambio.

Ecuación química: forma abreviada de expresar por escrito una reacción química por medio de símbolos y fórmulas.

Reactivos: sustancias que interactúan entre sí en una reacción química; se escriben en el lado izquierdo de la ecuación química.

Productos: sustancias que se forman durante una reacción química; se escriben en el lado derecho de una ecuación química.

Catalizador: sustancia que aumenta la velocidad (la acelera) de una reacción química y que al término de ésta se recupera sin cambio.

Reacción de combinación: tipo de reacción química en el que dos o más sustancias (elementos o compuestos) reaccionan para producir una sustancia (siempre un compuesto).

Reacción de combustión: tipo de reacción de combinación en la que el oxígeno reacciona con una sustancia; también llamada combustión.

Óxido básico (anhídrido básico): Óxido metálico que reacciona con agua en una reacción de combinación para formarse una base.

Óxido ácido (anhídridos ácidos): Óxido no metálico que reacciona con agua en una reacción de combinación para formar un ácido.

Reacción de descomposición: tipo de reacción química en el que una sustancia (siempre un compuesto) se descompone para formar dos o más sustancias (elementos o compuestos).

Reacción de sustitución sencilla: tipo de reacción química en el que reaccionan un elemento y un compuesto, y el elemento sustituye a otro elemento del compuesto.

Serie electromotriz (o de actividad): acomodo de los metales en orden de reactividad descendente; de esta manera, cada elemento de la serie será capaz de desplazar de una sal o un ácido a cualquier otro que lo siga.

Metales: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au

Halógenos: F₂, Cl₂, Br₂, y I₂

Reacción de doble sustitución: tipo de reacción química en la que reaccionan dos compuestos y el catión de uno de ellos intercambia su lugar con el catión del otro compuesto.

Reacción de neutralización: tipo de reacción química en el que reaccionan un ácido u óxido ácido con una base u óxido básico, produciendo habitualmente agua como uno de los productos.

Oxidación: una reacción química en la que una sustancia pierde electrones.

Reducción: una reacción química en la que una sustancia gana electrones.

Agente reductor: en una reacción química de oxidación-reducción, la sustancia que se oxida (pierde electrones).

Agente oxidante (oxidante): en una reacción química de oxidación-reducción, la sustancia que se reduce (gana electrones).

Esto va en la parte de su cuaderno:

Términos y símbolos que se utilizan en las ecuaciones químicas, con su significado.

Término o símbolo	Significado
Reactivos	En el lado izquierdo de la ecuación
Productos	En el lado derecho de la ecuación
→, ↔	Separa los productos de los reactivos
(g)	Gas o producto en forma de gas
(l)	Líquido
(s)	Sólido o producto sólido que precipita o se separa de la solución
(ac)	Solución acuosa (disuelto en agua)
Δ	Calor necesario para iniciar o consumar una reacción.
Símbolo arriba o debajo de la flecha ej.: Pt	Catalizador

 

Resumen de los cinco tipos de reacciones químicas sencillas:

Reacción	Fórmula
Reacción de combinación	A+Z→AZ
Reacción de descomposición	AZ→A+Z
Reacción de sustitución sencilla	A+BZ→AZ+B X+BZ→BX+Z
Reacción de doble sustitución	AX+BZ→AZ+BX
Reacción de neutralización	HX+MOH→MX+HOH

Nota: HX es un ácido y MOH es una base. Aun el óxido ácido (óxido no metálico) puede sustituir al ácido y un óxido básico (óxido metálico) puede sustituir a la base en una reacción de neutralización. Un óxido no metálico+ un óxido metálico

 

 

 

 

 

Reglas para el balance de ecuaciones químicas

1. Escriba las fórmulas correctas de los reactivos y los productos, colocando los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha, separados por medio de → o ↔. Separe los reactivos y los productos entre sí, colocando un signo más (+). Una vez que haya escrito la fórmula correcta, no la cambie durante las subsiguientes operaciones de balance. En cambio coloque números, llamados coeficientes, frente a la fórmula para obtener una ecuación balanceada.

2. Inicie el proceso de balance seleccionando el elemento específico que va a balancear. Por lo general, debe seleccionar un elemento del compuesto que contenga la mayor cantidad de átomos, y debe seleccionar el elemento presente en mayor cantidad en ese compuesto. Este elemento no debe de ser un elemento de un ion poliatómico ni debe de ser H u O. Realice el balance de la cantidad de átomos de de este elemento colocando un coeficiente frente a la fórmula adecuada que contenga el elemento seleccionado. Si usted no coloca ningún número antes de la fórmula, se considera que el coeficiente es 1. Bajo ninguna circunstancia cambie la fórmula correcta de un compuesto al realizar el balance de la ecuación.

3. Enseguida, realice el balance de los iones poliatómicos que deben ser iguales en ambos lados de la ecuación. Puede balancearlos como si se tratara de una sola unidad. En algunos casos, tendrá que ajustar el coeficiente que colocó en el paso 2. Cuando esto ocurra asegúrese de repetir el paso 2 para confirmar que el elemento seleccionado todavía esta balanceado.

4. Balancee los átomos de H y luego los átomos de O. Si aparecen en el ion poliatómico y ya realizó el balance en el paso 3, no necesita volver a considerarlos.

5. Verifique todos los coeficientes para comprobar que son números enteros y que están en la proporción más pequeña posible. Si los coeficientes son fracciones, deben multiplicar todos estos coeficientes por un número que convierta las fracciones en número eneros. Si los coeficientes son similares a ⁵/₂ o 2¹/₂ entonces debe multiplicar todos los coeficientes por 2. El ⁵/₂ o 2¹/₂ se convierten en 5, un número entero. Ustede debe reducir los coeficientes a la proporción más pequeña posible. Si los coeficientes son 6, 9 →3, 12, los puede reducir a todos dividiendo cada uno entre 3 para obtener la proporción más pequeña posible de 2, 3 →1, 4.

6. Marque cada átomo o ion poliatómico, colocando una P sobre el átomo o ion en ambos lados de la ecuación para asegurarse de que ésta se encuentra balanceada. Este símbolo P no es parte de la ecuación final, pero lo vamos a utilizar como instrumento de enseñanza para asegurarnos de que quede balanceado cada átomo o ion.

 

 

Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción por el método del número de oxidación

1. Determine por inspección cuáles elementos cambian en su número de oxidación.

2. Escriba arriba de cada elemento que se oxida o que se reduce su número de oxidación.

3. Determine el número de electrones que pierde o que gana cada uno de los elementos que sufren un cambio en el número de oxidación. Esto puede hacerse mejor dibujando una flecha desde el elemento en el reactivo hasta el elemento en el producto, indicando arriba de la flecha la cantidad de electrones que se pierde o que se gana en el cambio.

4. Balancee el número de electrones que se pierden y el número de electrones que se ganan, colocando los coeficientes antes de estos números de manera que el número total de electrones que se pierde sea igual al número total de electrones que se ganan.

5. Coloque estos coeficientes antes de las fórmulas correspondientes de los reactivos y complete el balanceo de la ecuación. Si después tenemos que duplicar el coeficiente de la sustancia oxidada o reducida, también debemos duplicar el coeficiente de la sustancia reducida u oxidada, respectivamente. Debemos hacerlo así para que la cantidad total de electrones que se pierden sea igual a la cantidad total de electrones que se ganan.

6. Coloque la marca de verificación (P) sobre cada uno de los átomos en ambos lados de la ecuación para asegurarse de que la ecuación está balanceada. Verifique también que en la ecuación los coeficientes se encuentren en la menor proporción posible. En las ecuaciones iónicas las car

o cuando alguien termina muy rápido el exámen!

Práctica 7. Para entrega el día Jueves 31 de octubre de 2013

Práctica 7. Fenómenos químicos y físicos de la materia

Objetivos: aprender a diferenciar entre fenómenos químicos y físicos, e identificar las características de los fenómenos químicos.

Introducción: En la introducción deberán deberán incluir el siguiente texto:

Las sustancias están sujetas a diversas modificaciones, una sustancia puede reducirse a polvo, fundirse, disolverse y volver a separarse de la disolución. Pero en todos estos casos la sustancia sigue siendo la misma. Otras sustancias, también pueden transformarse de un estado de agregación al otro. Los fenómenos durante los cuales una sustancia no se transforma en otra, sino que sigue siendo la misma se conocen como fenómenos físicos (Gutiérrez y Szklarz, 2003).

Las sustancias sufren también otro tipo de modificaciones (fenómenos químicos) mediante los cuales se forman otras sustancias con nuevas propiedades. El cambio de color o de olor, la formación del precipitado, la aparición de un gas, la liberación o absorción de energía, estas modificaciones son indicios de reacciones químicas. Para lograr que ocurra una reacción química en primer lugar es necesario hacer entrar en contacto las sustancias reaccionantes, sin embargo en algunas ocasiones es necesario recurrir al calentamiento para que se lleve a cabo o se inicie la reacción (Gutiérrez y Szklarz, 2003).

Materiales y reactivos: En este apartado en formato de tabla deberán poner los materiales y reactivos, que se utilizaron para realizar la práctica, y aquí deberán incluir la capacidad de los materiales utilizados ejemplo: Matraz Erlenmeyer 50 ml. Así como el nombre de los reactivos utilizados, con su formula molecular (son los que les pedí que investigaran).

Metodología: Deberán realizar un diagrama de flujo de los pasos que hicieron para realizar esta práctica. Poniendo por separado los tres diferentes experimentos: 1. Contacto entre el nitrato de plata (AgNO₃) y el ácido clorhídrico (HCl). Experimento 2. Sublimación del naftaleno y el experimento 3. Contacto entre el permanganato de potasio y agua oxigenada en un medio ácido.

Resultados: En resultado general deberán colocar dibujos con números de figura indicando por separado cada uno de los materiales de laboratorio que les fueron proporcionados para esta práctica. El resultado del experimento 1. Contacto entre el nitrato de plata (AgNO₃) y el ácido clorhídrico (HCl). deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas. Además deberán investigar y colocar la ecuación química balanceada con reactivos y productos. El resultado del experimento 2. Sublimación del naftaleno, deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas. El resultado del experimento 3. Contacto entre el permanganato de potasio y agua oxigenada en un medio ácido. Deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas Además para este experimento 3. deberán colocar la ecuación química balanceada que se llevo a cabo.

Conclusión: Realizar una conclusión para el experimento 1, para el experimento 2 y para el 3.

Lista de referencias: Deberá colocar una lista de las referencias utilizadas en la práctica, esta lista de referencias deberá ser conforme lo establecido en la clase en las primeras semanas de clase donde se le entregó una hoja de cómo colocar una lista de referencias. La siguiente referencia es la que se utilizó para la introducción:

Gutiérrez, S., Szklarz, E. (2003), Ciencias Naturales Prácticas de Química 1. México D.F. Secretaría de Educación Pública.

Preguntas:

Para el experimento 1. ¿Qué compuesto es el que se produce en la reacción entre el nitrato de plata y el ácido clorhídrico y que se observa como un precipitado blanco? ¿Qué tipo de fenómeno es el que se observa entre el nitrato de plata y el ácido clorhídrico?

Para el experimento 2. ¿Qué es la sublimación? ¿La sublimación es un fenómeno físico o químico?

Para el experimento 3. ¿Cuál es el gas que se desprende de la reacción del permanganato de potasio y el agua oxigenada en un medio ácido?¿Cómo cambió de color de la solución?¿A qué se debe el cambio de coloración de la solución? ¿Qué tipo de fenómeno se llevo a cabo?

Anexo: Como anexo se deberá colocar cada uno de los rombos de seguridad de los diferentes compuestos que se utilizaron en la práctica y que previamente ya habían investigado. Además agregue el rombo de seguridad y fórmula molecular del agua oxigenada o peróxido de hidrógeno.

Rombo de seguridad, en la bitácora para entrega el martes 22 de ocubre de 2013

Hola estimados alumnos,

Para el día martes 22 de octubre de 2013 deberán dibujar en su bitácora el rombo de seguridad en la hoja en blanco que iban a dejar ál inicio de la bitácora, ahí deberán incluir que significa cada color y el peligro que indica cada parte del rombo, deben colocar que significa las numeraciones que ahi les dan (0 al 4) y  poner además debajo del rombo el concepto de:  inflamabilidad y reactividad.

Saludos
Mtra. Mayra Rodríguez

Práctica 6. Para entregar el martes 22 de octubre de 2013

Titulo: Práctica 6. Uso del mechero de Bunsen

Objetivos: aprender el manejo adecuado del mechero de Bunsen e identificar diferentes compuestos en base al espectro de coloración de la llama que producen.

Introducción:

En la introducción deberán definir que es la combustión y cuales tipos de combustión existen: (combustión completa y combustión incompleta) explicando cada una de ellas.

Además deberán incluir el siguiente texto:

Manejo adecuado del mechero de Bunsen:

El suministro del aire se regula girando el collar (anillo) del mechero de Bunsen: si se cierra el orificio y se interrumpe el suministro de aire, la combustión del gas será incompleta y se tornara luminosa y humeante. Esta llama contiene carbón libre en forma de pequeñas partículas de carbón llamado hollín.

En cambio si la ranura de entrada del aire se hace demasiado grande, el suministro de aire se intensificara y el aire comenzará a intercalarse a través del gas y la llama se extinguirá o retrocederá, es decir arderá en el interior del tubo, el cual se calentará mucho.

Es necesario que el suministro de aire a la llama sea suficiente para una combustión completa del gas, pero no excesivo de modo que el gas arda sin ruido ni desprendimiento de hollín, con una llama transparente, matiz azulado, no luminosa y en la cual se distingan con claridad dos zonas: cono interior y cono exterior.

Aquí debe de ir el esquema del mechero de Bunsen, ya sea que lo vuelvan a dibujar o que lo recorten y que lo peguen en esta parte de la bitácora pero que se vea presentable su práctica.

Recuerden que en la introducción debe ir citada correctamente (Apellido del autor, año).

Materiales y reactivos:

En este apartado en formato de tabla deberán poner los materiales y reactivos, que se utilizaron para realizar la práctica, y aquí deberán incluir la capacidad de los materiales utilizados ejemplo: Matraz Erlenmeyer 50 ml. Así como el nombre de los reactivos utilizados, con su formula molecular (son los que les pedí que investigaran).

 

Metodología:

Deberán realizar un diagrama de flujo de los pasos que hicieron para realizar esta práctica. Poniendo por separado el experimento 1. Manejo del mechero de Bunsen y el experimento 2. Determinación de compuestos en base al espectro de coloración de la llama que producen.

Resultados:

En resultado general deberán colocar dibujos con números de figura indicando por separado cada uno de los materiales de laboratorio que les fueron proporcionados para esta práctica

El resultado del experimento 1. Manejo del mechero de Bunsen, deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas

El resultado del experimento 2. Determinación de compuestos en base al espectro de coloración de la llama que producen, deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas.

Además para este experimento 2 deberán dibujar como parte de los resultados el espectro electromagnético incluyendo de manera clara y ampliada la parte de las longitudes de onda que corresponden a la luz visible, deberán también buscar de los tres compuestos que les di cuales corresponden a que coloración de la llama (nitrato de estroncio, cloruro de potasio y sulfato cúprico) y decir a que longitud de onda en nanómetros corresponde la coloración de dicho compuesto.

Conclusión:

Realizar una conclusión para el experimento 1 y para el experimento 2.

Lista de referencias:

Deberá colocar una lista de las referencias utilizadas en la práctica, esta lista de referencias deberá ser conforme lo establecido en la clase en las primeras semanas de clase donde se le entregó una hoja de cómo colocar una lista de referencias.

Anexo:

Como anexo se deberá colocar cada uno de los rombos de seguridad de los diferentes compuestos que se utilizaron en la práctica y que previamente ya habían investigado