Esto va en la parte del glosario:
Reacción química: interacción entre sustancias químicas
con la que se efectúa un cambio.
Ecuación química: forma abreviada de expresar por
escrito una reacción química por medio de símbolos y fórmulas.
Reactivos: sustancias que interactúan entre sí
en una reacción química; se escriben en el lado izquierdo de la ecuación
química.
Productos: sustancias que se forman durante una
reacción química; se escriben en el lado derecho de una ecuación química.
Catalizador: sustancia que aumenta la velocidad (la
acelera) de una reacción química y que al término de ésta se recupera sin
cambio.
Reacción de combinación:
tipo de reacción
química en el que dos o más sustancias (elementos o compuestos) reaccionan para
producir una sustancia (siempre un compuesto).
Reacción de combustión: tipo de reacción de combinación en la
que el oxígeno reacciona con una sustancia; también llamada combustión.
Óxido básico (anhídrido
básico): Óxido metálico
que reacciona con agua en una reacción de combinación para formarse una base.
Óxido ácido (anhídridos
ácidos): Óxido no
metálico que reacciona con agua en una reacción de combinación para formar un
ácido.
Reacción de
descomposición: tipo
de reacción química en el que una sustancia (siempre un compuesto) se descompone
para formar dos o más sustancias (elementos o compuestos).
Reacción de sustitución sencilla:
tipo de reacción
química en el que reaccionan un elemento y un compuesto, y el elemento sustituye
a otro elemento del compuesto.
Serie electromotriz (o
de actividad): acomodo
de los metales en orden de reactividad descendente; de esta manera, cada
elemento de la serie será capaz de desplazar de una sal o un ácido a cualquier
otro que lo siga.
Metales:
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au
Halógenos: F2, Cl2,
Br2, y I2
Reacción
de doble sustitución:
tipo de reacción química en la que reaccionan dos compuestos y el catión de uno
de ellos intercambia su lugar con el catión del otro compuesto.
Reacción
de neutralización:
tipo de reacción química en el que reaccionan un ácido u óxido ácido con una
base u óxido básico, produciendo habitualmente agua como uno de los productos.
Oxidación:
una reacción química
en la que una sustancia pierde electrones.
Reducción: una reacción química en la que una
sustancia gana electrones.
Agente
reductor: en una
reacción química de oxidación-reducción, la sustancia que se oxida (pierde
electrones).
Agente
oxidante (oxidante): en
una reacción química de oxidación-reducción, la sustancia que se reduce (gana
electrones).
Esto va en la parte de su cuaderno:
Términos y símbolos que se utilizan en
las ecuaciones químicas, con su significado.
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Término o
símbolo
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Significado
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Reactivos
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En el lado izquierdo de la ecuación
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Productos
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En
el lado derecho de la ecuación
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→, ↔
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Separa los productos de los reactivos
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(g)
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Gas
o producto en forma de gas
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(l)
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Líquido
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(s)
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Sólido
o producto sólido que precipita o se separa de la solución
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(ac)
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Solución acuosa (disuelto en agua)
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Δ
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Calor
necesario para iniciar o consumar una reacción.
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Símbolo arriba o debajo de la flecha ej.:
Pt
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Catalizador
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Resumen
de los cinco tipos de reacciones químicas sencillas:
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Reacción
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Fórmula
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Reacción de
combinación
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A+Z→AZ
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Reacción de
descomposición
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AZ→A+Z
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Reacción de
sustitución sencilla
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A+BZ→AZ+B
X+BZ→BX+Z
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Reacción de doble
sustitución
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AX+BZ→AZ+BX
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Reacción de
neutralización
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HX+MOH→MX+HOH
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Nota:
HX es un ácido y MOH es una base. Aun el óxido ácido (óxido no metálico) puede
sustituir al ácido y un óxido básico (óxido metálico) puede sustituir a la base
en una reacción de neutralización. Un óxido no metálico+ un óxido metálico
Reglas
para el balance de ecuaciones químicas
1.
Escriba las fórmulas
correctas de los reactivos y los productos, colocando los reactivos a la
izquierda y los productos a la derecha, separados por medio de → o ↔. Separe
los reactivos y los productos entre sí, colocando un signo más (+). Una vez que
haya escrito la fórmula correcta, no la cambie durante las subsiguientes
operaciones de balance. En cambio coloque números, llamados coeficientes,
frente a la fórmula para obtener una ecuación balanceada.
2.
Inicie el proceso de
balance seleccionando el elemento específico que va a balancear. Por lo
general, debe seleccionar un elemento del compuesto que contenga la mayor
cantidad de átomos, y debe seleccionar el elemento presente en mayor cantidad
en ese compuesto. Este elemento no debe de ser un elemento de un ion
poliatómico ni debe de ser H u O. Realice el balance de la cantidad de átomos
de de este elemento colocando un coeficiente frente a la fórmula adecuada que
contenga el elemento seleccionado. Si usted no coloca ningún número antes de la
fórmula, se considera que el coeficiente es 1. Bajo ninguna circunstancia
cambie la fórmula correcta de un compuesto al realizar el balance de la ecuación.
3. Enseguida, realice el balance de los
iones poliatómicos que deben ser iguales en ambos lados de la ecuación. Puede
balancearlos como si se tratara de una sola unidad. En algunos casos, tendrá
que ajustar el coeficiente que colocó en el paso 2. Cuando esto ocurra
asegúrese de repetir el paso 2 para confirmar que el elemento seleccionado todavía
esta balanceado.
4.
Balancee los átomos
de H y luego los átomos de O. Si aparecen en el ion poliatómico y ya realizó el
balance en el paso 3, no necesita volver a considerarlos.
5. Verifique todos los coeficientes para
comprobar que son números enteros y que están en la proporción más pequeña
posible. Si los coeficientes son fracciones, deben multiplicar todos estos
coeficientes por un número que convierta las fracciones en número eneros. Si
los coeficientes son similares a 5/2 o 21/2
entonces debe multiplicar todos los coeficientes por 2. El 5/2
o 21/2 se convierten en 5, un número entero. Ustede debe
reducir los coeficientes a la proporción más pequeña posible. Si los
coeficientes son 6, 9 →3, 12, los puede reducir a todos dividiendo cada uno
entre 3 para obtener la proporción más pequeña posible de 2, 3 →1, 4.
6.
Marque cada átomo o
ion poliatómico, colocando una P sobre el átomo o ion en ambos lados
de la ecuación para asegurarse de que ésta se encuentra balanceada. Este
símbolo P no es parte de la ecuación final, pero lo vamos a
utilizar como instrumento de enseñanza para asegurarnos de que quede balanceado
cada átomo o ion.
Balanceo
de ecuaciones de oxidación-reducción por el método del número de oxidación
1.
Determine por inspección
cuáles elementos cambian en su número de oxidación.
2. Escriba arriba de cada elemento que
se oxida o que se reduce su número de oxidación.
3. Determine el número de electrones que
pierde o que gana cada uno de los elementos que sufren un cambio en el número
de oxidación. Esto puede hacerse mejor dibujando una flecha desde el elemento
en el reactivo hasta el elemento en el producto, indicando arriba de la flecha
la cantidad de electrones que se pierde o que se gana en el cambio.
4.
Balancee el número de
electrones que se pierden y el número de electrones que se ganan, colocando los
coeficientes antes de estos números de manera que el número total de electrones
que se pierde sea igual al número total de electrones que se ganan.
5.
Coloque estos
coeficientes antes de las fórmulas correspondientes de los reactivos y complete
el balanceo de la ecuación. Si después tenemos que duplicar el coeficiente de
la sustancia oxidada o reducida, también debemos duplicar el coeficiente de la
sustancia reducida u oxidada, respectivamente. Debemos hacerlo así para que la
cantidad total de electrones que se pierden sea igual a la cantidad total de
electrones que se ganan.
6. Coloque la marca de verificación (P) sobre cada uno de los átomos en ambos lados de
la ecuación para asegurarse de que la ecuación está balanceada. Verifique
también que en la ecuación los coeficientes se encuentren en la menor
proporción posible. En las ecuaciones iónicas las car
