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Práctica 7. Para entrega el día Jueves 31 de octubre de 2013

Práctica 7. Fenómenos químicos y físicos de la materia

Objetivos: aprender a diferenciar entre fenómenos químicos y físicos, e identificar las características de los fenómenos químicos.

Introducción: En la introducción deberán deberán incluir el siguiente texto:

Las sustancias están sujetas a diversas modificaciones, una sustancia puede reducirse a polvo, fundirse, disolverse y volver a separarse de la disolución. Pero en todos estos casos la sustancia sigue siendo la misma. Otras sustancias, también pueden transformarse de un estado de agregación al otro. Los fenómenos durante los cuales una sustancia no se transforma en otra, sino que sigue siendo la misma se conocen como fenómenos físicos (Gutiérrez y Szklarz, 2003).

Las sustancias sufren también otro tipo de modificaciones (fenómenos químicos) mediante los cuales se forman otras sustancias con nuevas propiedades. El cambio de color o de olor, la formación del precipitado, la aparición de un gas, la liberación o absorción de energía, estas modificaciones son indicios de reacciones químicas. Para lograr que ocurra una reacción química en primer lugar es necesario hacer entrar en contacto las sustancias reaccionantes, sin embargo en algunas ocasiones es necesario recurrir al calentamiento para que se lleve a cabo o se inicie la reacción (Gutiérrez y Szklarz, 2003).

Materiales y reactivos: En este apartado en formato de tabla deberán poner los materiales y reactivos, que se utilizaron para realizar la práctica, y aquí deberán incluir la capacidad de los materiales utilizados ejemplo: Matraz Erlenmeyer 50 ml. Así como el nombre de los reactivos utilizados, con su formula molecular (son los que les pedí que investigaran).

Metodología: Deberán realizar un diagrama de flujo de los pasos que hicieron para realizar esta práctica. Poniendo por separado los tres diferentes experimentos: 1. Contacto entre el nitrato de plata (AgNO₃) y el ácido clorhídrico (HCl). Experimento 2. Sublimación del naftaleno y el experimento 3. Contacto entre el permanganato de potasio y agua oxigenada en un medio ácido.

Resultados: En resultado general deberán colocar dibujos con números de figura indicando por separado cada uno de los materiales de laboratorio que les fueron proporcionados para esta práctica. El resultado del experimento 1. Contacto entre el nitrato de plata (AgNO₃) y el ácido clorhídrico (HCl). deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas. Además deberán investigar y colocar la ecuación química balanceada con reactivos y productos. El resultado del experimento 2. Sublimación del naftaleno, deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas. El resultado del experimento 3. Contacto entre el permanganato de potasio y agua oxigenada en un medio ácido. Deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas Además para este experimento 3. deberán colocar la ecuación química balanceada que se llevo a cabo.

Conclusión: Realizar una conclusión para el experimento 1, para el experimento 2 y para el 3.

Lista de referencias: Deberá colocar una lista de las referencias utilizadas en la práctica, esta lista de referencias deberá ser conforme lo establecido en la clase en las primeras semanas de clase donde se le entregó una hoja de cómo colocar una lista de referencias. La siguiente referencia es la que se utilizó para la introducción:

Gutiérrez, S., Szklarz, E. (2003), Ciencias Naturales Prácticas de Química 1. México D.F. Secretaría de Educación Pública.

Preguntas:

Para el experimento 1. ¿Qué compuesto es el que se produce en la reacción entre el nitrato de plata y el ácido clorhídrico y que se observa como un precipitado blanco? ¿Qué tipo de fenómeno es el que se observa entre el nitrato de plata y el ácido clorhídrico?

Para el experimento 2. ¿Qué es la sublimación? ¿La sublimación es un fenómeno físico o químico?

Para el experimento 3. ¿Cuál es el gas que se desprende de la reacción del permanganato de potasio y el agua oxigenada en un medio ácido?¿Cómo cambió de color de la solución?¿A qué se debe el cambio de coloración de la solución? ¿Qué tipo de fenómeno se llevo a cabo?

Anexo: Como anexo se deberá colocar cada uno de los rombos de seguridad de los diferentes compuestos que se utilizaron en la práctica y que previamente ya habían investigado. Además agregue el rombo de seguridad y fórmula molecular del agua oxigenada o peróxido de hidrógeno.

Rombo de seguridad, en la bitácora para entrega el martes 22 de ocubre de 2013

Hola estimados alumnos,

Para el día martes 22 de octubre de 2013 deberán dibujar en su bitácora el rombo de seguridad en la hoja en blanco que iban a dejar ál inicio de la bitácora, ahí deberán incluir que significa cada color y el peligro que indica cada parte del rombo, deben colocar que significa las numeraciones que ahi les dan (0 al 4) y  poner además debajo del rombo el concepto de:  inflamabilidad y reactividad.

Saludos
Mtra. Mayra Rodríguez

Práctica 6. Para entregar el martes 22 de octubre de 2013

Titulo: Práctica 6. Uso del mechero de Bunsen

Objetivos: aprender el manejo adecuado del mechero de Bunsen e identificar diferentes compuestos en base al espectro de coloración de la llama que producen.

Introducción:

En la introducción deberán definir que es la combustión y cuales tipos de combustión existen: (combustión completa y combustión incompleta) explicando cada una de ellas.

Además deberán incluir el siguiente texto:

Manejo adecuado del mechero de Bunsen:

El suministro del aire se regula girando el collar (anillo) del mechero de Bunsen: si se cierra el orificio y se interrumpe el suministro de aire, la combustión del gas será incompleta y se tornara luminosa y humeante. Esta llama contiene carbón libre en forma de pequeñas partículas de carbón llamado hollín.

En cambio si la ranura de entrada del aire se hace demasiado grande, el suministro de aire se intensificara y el aire comenzará a intercalarse a través del gas y la llama se extinguirá o retrocederá, es decir arderá en el interior del tubo, el cual se calentará mucho.

Es necesario que el suministro de aire a la llama sea suficiente para una combustión completa del gas, pero no excesivo de modo que el gas arda sin ruido ni desprendimiento de hollín, con una llama transparente, matiz azulado, no luminosa y en la cual se distingan con claridad dos zonas: cono interior y cono exterior.

Aquí debe de ir el esquema del mechero de Bunsen, ya sea que lo vuelvan a dibujar o que lo recorten y que lo peguen en esta parte de la bitácora pero que se vea presentable su práctica.

Recuerden que en la introducción debe ir citada correctamente (Apellido del autor, año).

Materiales y reactivos:

En este apartado en formato de tabla deberán poner los materiales y reactivos, que se utilizaron para realizar la práctica, y aquí deberán incluir la capacidad de los materiales utilizados ejemplo: Matraz Erlenmeyer 50 ml. Así como el nombre de los reactivos utilizados, con su formula molecular (son los que les pedí que investigaran).

 

Metodología:

Deberán realizar un diagrama de flujo de los pasos que hicieron para realizar esta práctica. Poniendo por separado el experimento 1. Manejo del mechero de Bunsen y el experimento 2. Determinación de compuestos en base al espectro de coloración de la llama que producen.

Resultados:

En resultado general deberán colocar dibujos con números de figura indicando por separado cada uno de los materiales de laboratorio que les fueron proporcionados para esta práctica

El resultado del experimento 1. Manejo del mechero de Bunsen, deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas

El resultado del experimento 2. Determinación de compuestos en base al espectro de coloración de la llama que producen, deberán dibujar el procedimiento de cómo se llevo a cabo el experimento, explicando en cada una de estas figuras a lo que se hace referencia en cada una de ellas.

Además para este experimento 2 deberán dibujar como parte de los resultados el espectro electromagnético incluyendo de manera clara y ampliada la parte de las longitudes de onda que corresponden a la luz visible, deberán también buscar de los tres compuestos que les di cuales corresponden a que coloración de la llama (nitrato de estroncio, cloruro de potasio y sulfato cúprico) y decir a que longitud de onda en nanómetros corresponde la coloración de dicho compuesto.

Conclusión:

Realizar una conclusión para el experimento 1 y para el experimento 2.

Lista de referencias:

Deberá colocar una lista de las referencias utilizadas en la práctica, esta lista de referencias deberá ser conforme lo establecido en la clase en las primeras semanas de clase donde se le entregó una hoja de cómo colocar una lista de referencias.

Anexo:

Como anexo se deberá colocar cada uno de los rombos de seguridad de los diferentes compuestos que se utilizaron en la práctica y que previamente ya habían investigado