RESPUESTA A EJERCICIOS

Hola estimados alumnos,

Les envío los resultados de los ejercicios de tarea, ya están en orden, para que también puedan acomodar los archivos que me entregaron, por favor revísenlos y realicen los ejercicios luego comparen su respuesta con la respuesta del ejercicio que les mando y verifiquen que este correcta. Recuerden que para este examen vendrá del libro la parte de química orgánica y también vendrán ejercicios de nomenclatura  y estructura de alcanos y cicloalcanos.

Saludos 
Mtra. Mayra Rodríguez

TAREA PARA ENTREGAR DÍA VIERNES 28 DE MARZO 2014

Hola estimados alumnos,

Les envío los ejercicios de tarea para entregar en 1 documento impreso y por equipo  el día viernes 28 de marzo 2014. Las instrucciones como les mencione en la clase son entregar en un documentos de Word el nombre, la fórmula y la fotografía de TODAS las moléculas que ustedes elaboraron en clase y las demás moléculas que han realizado de tarea.

Instrucciones del ejercicio: Escriba el nombre de la IUPAC para los siguientes compuestos, además realice la figura con las moléculas (bolas de unicel) y adjúntelas en el archivo de Word a entregar.

Escriba la formula estructural de los siguientes compuesto además realice la figura con las moléculas (bolas de unicel) y adjúntelas en el archivo de Word a entregar:

a.     2-bromobutano

b.     3-yodoheptano

c.     2-nitropropano

d.     3-etilpentano

e.     2-bromo-3,3-dimetilhexano

f.      isopropil ciclo pentano

Nota: utilicen para representar el cloro el color rojo, para el bromo el azul y para el nitrógeno el verde. 

Saludos 

Mtra. Mayra Rodríguez

RESPUESTAS A EJERCICIOS DE TAREA

Hola estimados alumnos,

Les publico las respuestas a los ejercicios de tarea para que las revisen,

saludos,
Mtra. Mayra Rodriguez

EJERCICIO 1
CALCULE LA MASA MOLECULAR DE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
CO2 =44 UMA
C6H12O6=90 UMA
NH3= 17 UMA
CH4=16 UMA
SO3= 80 UMA
N2O3= 76 UMA
Al2O3=102 UMA
ZnF2=103.4 UMA
Ca(OH)2=74 UMA
Hg(NO3)2=230.6 UMA
Ca3(PO4)2=310 UMA
Al2(SO4)3=342 UMA
EJERCICIO 2
CALCULE LA MASA MOLAR DE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS SIGUIENTES:
CO =28 g
C2H4= 28 g
CaCl2= 111 g
Ca(NO3)2 =164 g
EJERCICIO 3
DIGA CUÀL ES EL NÙMERO DE MOLES DE ÀTOMOS DE CADA ELEMENTO PRESENTE EN 1 MOL DE LAS SIGUIENTES FÒRMULAS UNITARIAS O MOLÈCULAS DE LOS COMPUESTOS:
C6H6 6 MOL DE ÀTOMOS DE C
6 MOL DE ÀTOMOS DE H
N2O4 2 MOL DE ÀTOMOS DE N
4 MOL DE ÀTOMOS DE O
Al2(SO4)3 2 MOL DE ÀTOMOS DE Al
3 MOL DE ÀTOMOS DE S
12 MOL DE ÀTOMOS DE O
Ca(OH)2 1 MOL DE ÀTOMOS DE Ca
2 MOL DE ÀTOMOS DE O
2 MOL DE ÀTOMOS DE H
K2CO3 2 MOL DE ÀTOMOS DE K
1 MOL DE ÀTOMOS DE C
3 MOL DE ÀTOMOS DE O
Ba(C2H3O2)2 1 MOL DE ÀTOMOS DE Ba
4 MOL DE ÀTOMOS DE C
6 MOL DE ÀTOMOS DE H
4 MOL DE ÀTOMOS DE O
EJERCICIO 7
CALCULE LA MASA EN :
GRAMOS DE DIÒXIDO DE CARBONO EN 1.25 MOL DE DIÓXIDO DE CARBONO………………………………………………………………............55.0 g
GRAMOS DE FOSFATO DE SODIO EN 1.50 MOL DE FOSTATO DE SODIO……………………………………………………………………………..246 g
GRAMOS DE SODIO EN 1.30 MOL DE ÀTOMOS DE SODIO…………...29.9 g
GRAMOS DE CLORURO DE SODIO EN 0.150 MOL DE CLORURO DE SODIO…………………………………………………………………………….8.77 g
MILIGRAMOS DE SULFATO DE POTASIO EN 0.00250 MOL DE SULFATO DE POTASIO……………………………………………………………….….435 mg
GRAMOS DE AZÚCAR EN 1.30 MOL DE AZÙCAR……………………..444.6 g
MILIGRAMOS DE AMONIACO EN 0.0200 MOL DE AMONIACO……...340 mg
GRAMOS DE FÓSFORO EN 1.40 MOL DE FOSFÁTO DE SODIO….…..43.4 g
GRAMOS DE OXÍGENO EN 1.,25 MOL DE FOSFATO DE SODIO………..80 g
GRAMOS DE MAGNESIO EN 3.45X1023 ÁTOMOS DE MAGNESIO…..13.92 g
EJERCICIO 8
CALCULE LA MASA EN:
GRAMOS DE NITRÓGENO EN 4.0 MOL DE MOLÉCULAS DE NITRÓGENO GASEOSO………………………………………………………………………..112 g
GRAMOS DE COBRE EN 2.50 MOL DE ÁTOMOS DE COBRE………158.75 g
GRAMOS DE CARBONATO DE BARIO EN 0.400 MOL DE CARBONATO DE BARIO…………………………………………………………………………….78.8 g
MILIGRAMOS DE OXÍGENO EN 0.00300 MOL DE MOLÉCULAS DE OXÍGENO GASEOSO………………………………………………………..96.0 mg
GRAMOS DE FOSFORO EN 0.305 MOL DE FOSFORO………………….9.45 g
MILIGRAMOS DE CARBONO EN 0.00240 MOL DE GLUCOSA……….432 mg
GRAMOS DE ÁCIDO SULFÚRICO EN 2.00 MOL DE ÁCIDO SULFÚRICO……………………………………………………………………...196 g
GRAMOS DE POTASIO EN 6.70 MOL DE CLORURO DE POTASIO…261.3 g
GRAMOS DE METANO EN 1.27X1021 MOLÉCULAS DE METANO……0.033g
GRAMOS DE DIÓXIDO DE CARBONO EN 2.30X1021 MOLÉCULAS DE DIÓXIDO DE CARBONO……………………………………………………..0.168 g
EJERCICIO 9
CALCULE LA MASA EN:
GRAMOS DE TITANIO EN 0.132 MOL DE TITANIO…………………….6.32 g
GRAMOS DE ÓXIDO DE MAGNESIO EN 0.362 MOL DE ÓXIDO DE MAGNESIO……………………………………………………………………14.48 g
GRAMOS DE CLORO EN 1.12 MOL DE CLORURO DE MAGNESIO….79.5 g
GRAMOS DE TITANIO EN 3.25X10 24 ÁTOMOS DE TITANIO………….258.5 g
GRAMOS DE ÓXIDO DE MAGNESIO EN 1.36 X1025 UNIDADES FÓRMULA DE ÓXIDO DE MAGNESIO………………………………………………..903.35 g
EJERCICIO 10
CALCULE EL NÚMERO DE
ÁTOMOS EN 0.600 MOL DE ÑATOMOS DE C……….…...3.16X1023 ÁTOMOS
ÁTOMOS EN 0.0400 MOL DE ÁTOMOS DE FÓSFORO…2.41X1022 ÁTOMOS
MOLÉCULAS EN 7.80 MOL DE METANO…………….4.69X1024 MOLÉCULAS
MOLÉCULAS EN 15 g DE DIÓXIDO DE CARBONO 2.052X1023MOLÉCULAS
EJERCICIO 11
CALCULE EL NÚMERO DE:
MOLÉCULAS EN 3.10 MOL DE HIDRÓGENO GAS.. 1.87X1024 MOLÉCULAS
MOLÉCULAS EN 20.0 g DE HIDRÓGENO GASEOSO 6.0X1024 MOLÉCULAS
ÁTOMOS DE HIDRÓGENO EN 5.00 g DE HIDRÓGENO GASEOSO …………….………………………………………………………3.01X1024 ÁTOMOS
ÁTOMOS DE OXÍGENO EN 7.80 g DE DIÓXIDO DE CARBONO…………………………………….2.13X1023 ÁTOMOS DE OXÍGENO
EJERCICIO 12
CALCULE LA COMOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
NaCl 39.31% Na, 60.68% Cl
H2S 94.1% S, 5.88%H
BaCO3 69.59% Ba, 6.08% C, 24.32% O
Ca3(PO4)2 38.70%Ca, 20% P, 41.29%O
C2H6O 52.17% C, 13.04%H, 34.78%O
Fe(C2H3O2)3 23.96%, 30.92%, 3.86%, 41.23%
EJERCICIO 13
CALCULE EL PORCENTAJE DE METAL EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
0.550 g DE UN METAL SE COMBINAN CON 0.400 g DE OXÍGENO….57.89%
0.400 g DE UN METAL SE COMBINAN CON 0.380 g DE OXÍGENO… 51.28%
1.85 g DE UN METAL SE COMBINAN CON 1.30 g DE AZUFRE………58.73%
275 mg DE UN METAL SE COMBINAN CON 135 mg DE AZUFRE…..67.07%
EJERCICIO 14
CALCULE LA CANTIDAD DE:
GRAMOS DE CADMIO EN 28.0 g DE SULFURO DE CADMIO…………….48 g
GRAMOS DE MAGNESIO EN 68.0 g DE NITRURO DE MAGNESIO…...42.9 g
GRAMOS DE SULFURO DE CALCIO QUE CONTIENEN 5.37 GRAMOS DE AZUFRE…….…………………………………………………………………..12.08 g
GRAMOS DE ÓXIDO DE MERCURIO II QUE CONTIENEN 6.40 g DE MERCURIO………………………………………………………………………..6.9 g

EJERCICIO 15
DETERMINE LA FÓRMULA EMPÍRICA DE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:
48.0% DE ZINC Y 52.0% DE CLORO…………………………………………ZnCl2
19.0% DE ESTAÑO Y 81.0% DE YODO………………………………………..SnI4
25.9% DE HIERRO Y 74.1% DE BROMO……………………………………FeBr2
62.6% DE PLOMO, 8.5% DE NITRÓGENO Y 29.0% DE OXÍGENO…Pb(NO3)2
1.99 g DE ALUMINIO SE COMBINAN CON 1.76 g DE OXÍGENO………..Al2O3
1.07 g DE CARBONO SE COMBINAN CON 1.43 g DE OXÍGENO………….CO
2.95 g DE SODIO SE COMBINAN CON 0.500 g DE OXÍGENO…………….SO2
EJERCICIO 16
DETERMINE LA FÓRMULA MOLECULAR DE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS SIGUIENTES A PARTIR DE LOS DATOS EXPERIMENTALES:
80.0% DE CARBONO, 20.0% DE HIDRÓGENO Y UNA MASA MOLECULAR DE 30.0 UMA………………………………………………………………………C2H6
83.7% DE CARBONO, 16.3% DE HIDRÓGENO Y UNA MASA MOLECULAR DE 86.0 UMA……………………………………………………………………..C6H14
92.3% DE CARBONO, 7.7% DE HIDRÓGENO Y UNA MASA MOLECULAR DE 26.0 UMA………………………………………………………………………C2H2
41.4% DE CARBONO, 3.5% DE HIRDRÓGENO, 55.1% DE OXÍGENO Y UNA MASA MOLECULAR DE 116.0 UMA……………………………………….C4H4O4
37.8% DE CARBONO, 6.3% DE HIDRÓGENO, 55.8% DE CLORO Y UNA MASA MOLECULAR DE 127.0 UMA………………………………………C4H8Cl2

:)

EJERCICIOS TAREA PARA MIERCOLES 23 DE ENERO 2014

Hola estimados alumnos,

Les pubico los ejercicios de tarea para el miercoles 23 de enero de 2014,
saludos
Mtra. Mayra Rodriguez S.

EJERCICIO 7

CALCULE LA MASA EN:

a.     Gramos de dióxido de carbono en 1.25 mol de dióxido de carbono

b.     Gramos de fosfato de sodio en 1.50 mol de fosfato de sodio

c.     Gramos de sodio en 1.30 mol de átomos de sodio

d.     Gramos de cloruro de sodio en 0.150 mol de cloruro de sodio

e.     Miligramos de sulfato de potasio en 0.00250 mol de sulfato de potasio

f.      Gramos de azúcar en 1.30 mol de azúcar

g.     Miligramos de amoniaco en 0.0200 mol de amoniaco

h.     Gramos de fósforo en 1.40 mol de fosfato de sodio

i.       Gramos de oxígeno en 1.25 mol de fosfato de sodio

j.       Gramos de magnesio en 3.45x 10 ²³ átomos de magnesio

EJERCICIO 8

CALCULE LA MASA EN:

a.     Gramos de nitrógeno en 4.00 mol de moléculas de nitrógeno

b.     Gramos de cobre en 2.50 mol de átomos de cobre

c.     Gramos de carbonato de bario en 0.400 mol de carbonato de bario

d.     Miligramos de oxígeno en 0.00300 mol de moléculas de oxígeno gaseoso

e.     Gramos de fosforo en 0.305 mol de fósforo

f.      Miligramo de carbono 0.00240 mol de dextrosa (glucosa)

g.     Gramos de potasio en 6.70 mol de cloruro de potasio

h.     Gramos de metano en 1.27 x 10 ²¹ moléculas de metano

i.       Gramos de dióxido de carbono en 2.30 x 10 ²¹ moléculas de dióxido de carbono

EJERCICIO 9

CALCULE LA MASA EN:

a.     Gramos de titanio en 0.132 mol de titanio

b.     Gramos de óxido de magnesio en 0.362 mol de óxido de magnesio

c.     Gramos de cloro en 1.12 mol de cloruro de magnesio

d.     Gramos de titanio en 3.25 x 10 ²⁴ átomos de titanio

e.     Gramos de óxido de magnesio en 1.36 x 10 ²⁵ unidades de fórmula de óxido de magnesio

EJERCICIO 10

CALCULE EL NÚMERO DE:

a.     Átomos en 0.600 mol de átomos de carbono

b.     Átomos en 0.0400 mol de átomos de fósforo

c.     Moléculas en 7.80 mol de metano

d.     Moléculas en 15.0 g de dióxido de carbono

EJERCICIO 11

CALCULE EL NÚMERO DE:

a.     Moléculas en 3.10 mol de hidrógeno gaseoso

b.     Moléculas en 20.0 g de hidrógeno gaseoso

c.     Átomos de hidrógeno en 5.00 g de hidrógeno gaseoso

Ejercicios 4-6

Hola estimados alumnos, les envío los ejercicios que son de tarea para el día martes 21 de enero 2014

Saludos

Mtra. Mayra Rodríguez Sánchez

EJERCICIO 4

CALCULE EL NÚMERO DE:

a.    Moles de aluminio en 3.60 g de aluminio

b.    Moles de átomos de oxígeno en 50.0 g de átomos de oxígeno

c.    Moles de moléculas de oxígeno en 50.0 g de oxígeno gaseoso

d.    Moles de cloruro de plata en 55.0 g de cloruro de plata

e.    Moles de carbonato de calcio en 3.5 g de carbonato de calcio

f.     Moles de ácido sulfúrico en 0.125 kg de ácido sulfúrico

g.    Moles de átomos de hierro y de cloro en 1.50 mol de cloruro de hierro III

h.    Moles de iones de magnesio, átomos de fósforo y átomos de oxígeno en 2.70 mol de fosfato de magnesio

i.      Moles de sodio en 1.60 x 10 ²³ átomos de sodio

j.      Moles de agua en 7.50 x 10 ²⁴ moléculas de agua

EJERCICIO 5

CALCULE EL NÚMERO DE

a.    Moles de átomos de sodio en 22.0 g de sodio

b.    Moles de azufre en 85.0 g de azufre

c.    Moles de metano en 108 g de metano

d.    Moles de cloruro de sodio en 4.25 g de cloruro de sodio

e.    Moles de carbonato de calcio en 4.20 kg de carbonato de calcio

f.     Moles de iones de aluminio en 12.6 g de iones aluminio

g.    Moles de azufre en 0.350 mol de sulfato de aluminio

h.    Moles de bromuro de potasio en 5.65 x 10 ²⁴ fórmulas unitarias de bromuro de potasio

i.      Moles de dióxido de carbono en 1.59 x 10 ²⁴ moléculas de dióxido de carbono

j.      Moles de dióxido de nitrógeno en 6.85 x 10 ²⁵ moléculas de dióxido de nitrógeno

EJERCICIO 6

CALCULE EL NÚMERO DE:

a.    Moles de arsénico en 17.6 g de arsénico

b.    Moles de bromuro de potasio en 18.9 g de bromuro de potasio

c.    Moles de átomos de cloro en 3.20 mol de cloruro de bario

d.    Moles de arsénico en 5.25 x 10 ²⁴ átomos de arsénico

e.    Moles de bromuro de potasio en 4.21 x 10 ²⁵ fórmulas unitarias de bromuro de potasio

Balanceo de ecuaciones por oxido reduccion

Las respuestas al balanceo de las ecuaciones de oxido reduccion son las siguientes:

a.     2+  6 → 2 + 3 + 4

b.     8+  5 → 1 + 4 + 4 + 4

c.     3+  8 → 3 + 2 + 4

d.    1+  7+  8 → 8 + 4 + 4

e.    10+  1 → 10 + 4 + 2

f.     2+  2→ 1+ 1+ 2

g.     2+  3 → 2 + 3 + 3

h.     6+  10→ 3 + 10 + 5

i.      1+  4+  6 → 6+ 1+ 3 + 2

j.     2+  5+  16 → 2+ 5+ 5 

k.  3+  5+  1+  3 → 3+ 3+ 3